物質の単位量を1Kだけ温度上昇させるに要する熱量で，物性値．単位は（J/(kg・K)）または（J/(mol・K)）で，後者は特にモル比熱という．出入りする熱量は変化前後の状態だけでなく，変化の過程によっても変わるから，比熱も過程によって変わる．重要な過程は定圧変化と定積変化で，それぞれの場合の比熱を定圧比熱\({c_p}\)，定積比熱\({c_v}\)と呼ぶ．液体と固体では両者の差は無視できる場合が多い．しかし気体ではこの差は大きく，例えば理想気体では\({c_p} - {c_v} = R\)が成り立つ．Rは気体定数である．\(\kappa = {c_p}/{c_v}\)を比熱比という．